Klub Młodego Chemika

czerwony-smok

Istnieje grupa substancji, która podczas rozpuszczania rozpada się prawie w 100% na jony. Są to tzw. elektrolity mocne. Należą do nich:

a) mocne kwasy – HCL,HNO3, H2SO4
b) mocne zasady – NaOH, KOH
c) prawie wszystkie sole

Inne substancje ropadają się tylko częściowo na jony: są to tzw. elektrolity słabe.

Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząstek zdysocjowanych (n) do ogólnej liczby cząstek (no) * 100%.

Stała dysocjacji to stosunek stężeń molowych poszczególnych jonów do stężenia molowego całej substancji

Wróćmy teraz do poprzedniego zadania (zobacz TUTAJ). Sól ulega dysocjacji więc ażeby móc zastosować prawo Raoulta do elektrolitów, trzeba wprowadzić do równiania poprawki na stopieńdysocjacji danego elektrolitu oraz na liczbę jonów, na które elektrolit się rozpada:

CaCl2 -----> Ca2+ + 2Cl- (3 jony, czyli m=3)

Ta substancja jest solą, czyli przyjmujemy, że alfa = 1 (100%)

Korzystamy teraz ze wzoru, aby wyliczyć pomocniczą zmienną i:

i = [1+(m-1)*alfa]

w naszym przypadku i=3

korzystamy teraz ze zmodyfikowanego wzoru:

po podstawieniu danych rzeczywisty wzrost temperatury wrzenia wynosi

∆t = 2,762 stopni Celcjusza (czyli o 1,842 stopnia więcej niż bez uwzględniania dysoscjacji!!!)

Bartek Bzdeń

Cześć czy mógłbyś mi wytłumaczyć co to jest dysocjacja jonowa?

Tenstererted8

Nicole Kidman Blowjob!
[link widoczny dla zalogowanych]